Pilhas de corros o eletroqu mica
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Para medirmos o potencial de um eletrodo, temos que tomar um outro como referência.
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Basicamente a pilha de corrosão é constituída por: – anodo: superfície onde verifica-se a corrosão (reações de oxidação) e onde a corrente elétrica, na forma de íons metálicos, entra no eletrólito
– catodo: Eletrodo onde a corrente elétrica sai do eletrólito ou o eletrodo no qual as cargas negativas provocam reações de redução
– eletrólito: solução condutora que transportam a corrente elétrica do anodo para o catodo
– circuito metálico: ligação metálica entre as áreas anódicas e catódicas por onde escoam os elétrons, no sentido anodo-catodo
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O aparecimento das pilhas de corrosão, é conseqüência de potenciais de eletrodos diferentes, em dois pontos da superfície metálica, com a devida diferença de potencial entre eles.
Um conceito importante aplicável às pilhas de corrosão é o da reação de oxidação e redução. As reações da corrosão eletroquímica envolvem sempre reações de oxi-redução.
Na área anódica ocorrem reações de oxidação, passagem do metal da forma reduzida para a forma iônica
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Na área catódica, que é uma área protegida (não ocorre corrosão), as reações são de redução de íons do meio corrosivo, onde as principais reações são:
- em meios aerados - caso normal de água do mar e naturais
H2O + 1/2 O2 + 2e 2 OH- em meios desaerados - caso comum em águas doces industriais
2 H2O + 2e H2 + 2 OH-
pilha de eletrodos diferentes
◦ eletrodos são constituídos de diferentes substâncias
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Dois metais diferentes em contato, imersos num mesmo eletrólito
pilha de ação local é provavelmente a mais freqüente na natureza ela aparece em um mesmo metal devido a heterogeneidades diversas, decorrentes de composição química, textura do material, tensões internas, dentre outras.
As causas determinantes da pilha de ação local