pilha

Pilha de Daniell
Introdução:
A eletroquímica estuda o comportamento das substancias em doar ou receber elétrons em busca de seu equilíbrio, reações de oxi-redução podem gerar tanto uma corrente elétrica como podem ser iniciados por tal corrente elétrica. No caso da pilha que iremos estudar se trata da reação formando tal corrente elétrica.
A pilha de Daniell que iremos mostrar foi criada em 1836 utilizando um eletrodo de zinco metálico que é mergulhado numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico que é mergulhado numa solução de sulfato cúprico, que são interligadas por uma ponte salina porosa molhada com NaCl para que os íons possam se interligar.
A reação envolvida nesta pilha pode ser ilustrada pelas seguintes equações:
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) equação global envolvendo as duas substancias.
Zn  Zn++ + 2e-
Cu++ + 2e-  Cu (2)
Zn + Cu++  Zn++ + Cu (3) resultado da dissociação de átomos de zinco na sua forma iônica e que foram depositados na

Materiais utilizados:
Zinco e cobre metálico.
Algodão, KCl.
2 Béqueres contendo solução de sulfato de zinco e sulfato de cobre.
Um medidor de voltagem.
Tubo em “U”
Experimento:
Colocou-se a solução de Sulfato Cúprico (CuSO4) a 0,1 mol/l em um recipiente e a solução de sulfato de zinco (ZnS04) em outro.
Para a ponte salina mergulhou finos fios de algodão em KCl que foram introduzidos na vidraria em forma de “U” e encaixou nos frascos contendo as soluções contendo (CuSO4) e (ZnSO4)
Em seguida foram colocadas as laminas de sódio metálico no recipiente contendo o sulfato de sódio e o cobre metálico no recipiente contendo sulfato de cobre.
Resultados:
Ao fazer tão ligação a placa de zinco é corroída e tem a sua massa diminuída, já na de cobre ocorre o contrário, sua massa aumenta. Nota-se também que há um aumento da concentração em mol/L dos íons Zn2+ e uma diminuição dos íons Cu2+.
Isso ocorre devido à oxidação que o zinco metálico sofre. Isto é doa dois elétrons