Ph e poh

INTRODUÇÃO

“A necessidade de se determinar a acidez de um meio foi reconhecida muito antes de se estabelecerem metodologias experimentais confiáveis e reprodutíveis de dosagem. Desse modo, pode-se traçar a evolução da inserção da determinação da acidez na rotina do trabalho em Química.” (Gama & Afonso. Química nova, 2007).
Com base nos conhecimentos sobre ácido e base e seus respectivos comportamentos em solução aquosa,estuda-se o pH. O pH ou potencial hidrogênio iônico é o índice que indica acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O caráter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de íons H_3 O^+ presente na solução. Quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses íons nela. Em meio aquoso, o íon H+ se combina com uma molécula de água para formar o íon hidrônio.

H^++H_2 O→H_3 O^+

A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de íons H^+ na solução. Ela varia entre 0 (acidez máxima) e 14 (basicidade máxima). Uma solução neutra tem um pH igual a 7. As fórmulas a seguir permite calcular tanto a concentração, quanto o pH e pOH da solução.

pH=-log⁡[H_3 O^+] pOH=-log[OH^-] pH+pOH=14

A partir daí é possível também calcular o grau de ionização da solução que é dado por: α= [H_3 O^+ ]/(Concentração do ácido) ou α= [OH^- ]/(Concentração da base)

É com base nesse grau de ionização que podemos classificar um ácido ou base como forte, moderada ou fraca. Um ácido/base fraco tem um grau menor ou igual a 5%, já um ácido/base forte tem um grau maior que 50%. Quando o grau está entre 5% e 50% temos um ácido/base moderada.
Na prática, o pH pode ser medido com indicadores ácido/base, tais como fenolftaleína, verde de bromocresol, negro de eriocromo T e por meio de sensores elétricos que medem a condutividade elétrica da solução. Os profissionais da Química dispõem de um acervo de indicadores que mudam de cor em diferentes valores de pH.
As experiências contidas nesse relatório foram realizadas a partir do