Permanganometria

QA217
EXPERIMENTO 2 – VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO: PERMANGANOMETRIA

Objetivos: Padronização de uma solução de permanganato de potássio e sua utilização na determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada.

Introdução: A permanganometria é um método volumétrico que envolve uma reação de óxido-redução em meio ácido, na qual íons MnO4- são reduzidos a Mn2+. Neste meio a espécie MnO4- é um oxidante forte.

1 – Preparo da solução de Permanganato de Potássio 0,02 mol/L-1

Dados:
C = 0,02 mol/L-1
V = 0,5L
MM = 158 g/mol

Fórmula:
C = m Portanto: m = 1,58g de KMnO4 MM . V

Com um vidro de relógio pesou-se na balança analítica m = 1,58g de permanganato de potássio sólido. Então em um béquer pequeno dissolveu-se o mesmo com água destilada e transferiu-se quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL preenchendo até o menisco com água destilada, e homogeneizou-se. Por fim, a solução foi armazenada num frasco de vidro escuro.

2 – Padronização da solução 0,02 mol/L-1 de permanganato de potássio

Método: Triplicata com analistas diferentes

Procedimento:
-Filtrou-se toda solução de permanganato de potássio com lã de vidro;
-Pesou-se em um béquer na balança analítica massa suficiente de oxalato de sódio para que o volume gasto na padronização fosse de 4/5 da bureta, como indicado na tabela 1 [Na2C2O4 (g)];
-Transferiu-se quantitativamente para um erlenmeyer com ~ 50 mL de água destilada, 10 mL de H2SO4 1:8 v/v;
-Aqueceu-se a solução em chapa até ~90ºC;
-Titulou-se com solução padronizada de permanganato de potássio.

Tabela 1: Informações referentes a primeira titulação por analista
Analista
V KMnO4 (mL) m Na2C2O4 (g)
1
18,60
0,1310
2
18,40
0,1309
3
18,30
0,1301

Cálculo da concentração

Dados:
MM Na2C2O4 = 134 g/mol

Fórmulas:
1 mol Na2C2O4 – MM Na2C2O4
N mol Na2C2O4 – m Na2C2O4 e M = 2n/5

Tabela 2: Valores de molaridade (N) e Concentração(M) de KMnO4 por