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Páginas: 2 (347 palavras) Publicado: 6 de novembro de 2013
1 - Foram dissolvidos 20g do sal a 60ºC. Como a essa temperatura a quantidade máxima de sal que se dissolve é 43g, então todo o sal adicionado se dissolveu.
Se a 20ºC apenas 12g se dissolvem, orestante se depositará no fundo. Então:
20g - 12g = 8 gramas se depositarão.
Resposta correta = letra C
7- Primeiro, calcula-se a massa molar da sacarose: 

*Massa molecular: 
C = 12u x12 =144u 
H = 1u x22 = 22u 
O = 16u x11 = 176u 
total = 144u + 22u + 176u = 342u. 

*Massa molar = 342g. 

Então, encontramos o número de mols dissolvidos no cafézinho: 

1mol ----------------------342g 
x --------------------------- 34,2 
342x = 34,2 
x = 34,2 / 342 
x = 0,1 mol 

Concentração molar: 

M = 0,1 mol / 0,05L 
M = 2 mols/L. 

Resposta correta = letra D. 
04-A massa doaçúcar no diet é desprezível, logo a massa do refrigerante sem açúcar ao diet: 316,2 

então o açucar no refrigerante comum vai ser a diferença de massa entre o comum e o diet: 

331,2 - 316,2 = 15 gde acúcar 
300 ml = 300/1000 = 0,3 L 
15 / 0,3 = 50 g/l de acúcar 

Letra E 
8-A massa total da mistura é a soma da massa do NaOH com a massa da água: 

m = 40 + 160 = 200 g 

A percentagem,em massa, de NaOH, pode ser calculada com uma regra de três simples: 

200 g ----------- 100% (total) 
40 g ------------- %m/m (NaOH) 
%m/m = 40 x 100 / 200 
%m/m = 20%
6-- Primeiramente,calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:
                                               C = m1
                                                        V      
Amostra 1:                        Amostra 2:                              Amostra 3: 
C1 = 22 g                           C2 = 20 g                                      C3 = 24 g        
         0,5 L                                 0,5 L                                              0,5 L
C1 = 44 g/L        ...
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