padroniza o de solucoes acida e basica

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

PROFESSOR: MSc. Alan Patrick da Silva

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES: ÁCIDA E BÁSICA

Maringá – PR, agosto de 2015

Introdução A Padronização de substâncias consiste em determinar na prática a concentração do soluto em uma determinada solução. Conhecendo-se a reação entre duas substâncias e a proporção com que elas reagem, é possível saber qual concentração delas no solvente. Para isso, é necessário que se conheça a concentração de uma delas (solução padrão), que então reage a outra solução e dependo da quantia de solução padrão que reagiu, descobre-se a quantidade reagente presente na outra solução, logo se descobre a concentração de soluto presente. Quando a padronização é realizada para substancias acidas ou básicas, são utilizados indicadores de pH, para saber quando a solução padrão reagiu totalmente com a solução a ser padronizada. Esses indicadores têm a propriedade de mudarem de cor dependendo do pH do meio em que elas se encontram. Pois suas moléculas orgânicas interagem com os íons H+ presentes nas soluções e dependendo da concentração desses íons, essas substâncias mudam visivelmente de coloração. A prática a seguir tem por objetivo a titulação da solução de NaOH e HCl preparada na prática anterior e verificar através dos dados, se o valor da concentração na prática anterior difere da concentração real teórica.

Procedimentos
• Fixou-se a bureta de 25,0 mL, com o auxílio de uma garra metálica, a um suporte universal.
• Encheu-se a bureta até o zero da escala com a solução de ácido clorídrico, removendo o excesso abrindo a torneira até que a solução chegue à marca zero.
• Transferiu-se para um erlenmeyer de 250,0 mL a massa de 0,0545 g (média) de carbonato de sódio.
• Acrescentou-se cerca de 50 mL de água destilada e duas gotas do alaranjado de metila.
• Foi escoado gota a gota o ácido