Relat Rio Aula Pr Tica Qu Mica

Universidade Potiguar
Escola de Saúde
Biomedicina

Processos Químicos Aplicados a Biomedicina
Profs. Rosangela Dala Possa e Cypriano Galvão da Trindade Neto
Turma 2MA

Preparo de Soluções

Alunas:
Brena Fernanda
Thaylane Lopes

Natal, 14/04/2015
1. Introdução: Neste trabalho abordaremos a respeito do estudo das soluções, que é qualquer mistura homogênea. Sendo assim, iremos mostrar como ocorre uma solução de ácido Clorídrico em água e de Cloreto de sódio em água. E baseado nos resultados obtidos, respondemos o questionário que se encontra no final do relatório.

2. Objetivo: O objetivo da aula prática foi compreender como preparar a solução com 5,0 mol de NaOH (hidróxido de sódio) e a solução com 0.5 mol de HCl (Ácido clorídrico), e na prática mostrar sua formação.

3. Matérias e métodos utilizados: Os materiais utilizados foram: béquer, balança analítica, bastão de vidro, balão volumétrico, pipeta e funil de vidro. 1º Solução: Fizemos uma solução de NaOH (Hidróxido de sódio) em água. Primeiramente foi necessário pesar o NaOH em um béquer (o objetivo era dá 2,0g, porém o nosso deu 2,02g) e em seguida dissolver o hidróxido em 50ml de água, e depois colocamos a substância no balão junto com água. 2º Solução: Preparamos a solução de HCl (ácido clorídrico) em água. Primeiro colocamos 4,5 ml de HCl no balão, com o auxílio de uma pipeta e depois de deixarmos em repouso por alguns minutos, adicionamos 50 ml de água destilada no balão. 4. Resultados e Discursão: Ao fazemos os procedimentos citados acima, tivemos que responder as seguintes questões:
1. Calcule as concentrações reais das soluções preparadas, expressando seu resultado em mol.L­­­-¹.

Resultado:

Massa molar de NaOH: 40g/mol
Pela fórmula M= m/ (MM.V) encontraremos o valor da quantidade de mols da solução.
Substituindo os valores na fórmula:
M= 2,02/ (40 x 0,1)
M= 2,02/4,0
M= 0,505 mols/L

Massa molar do HCl: 36,5g/mol
Pela fórmula M= m/ (MM.V) encontraremos sua massa.