Oxidação e redução

FACULDADE POLITÉCNICA DE UBERLANDIA
Disciplina: Química Geral
Professor: xxxxxxx

T3

Aluno: xxxxxxxxxxxxxxxxx
Turma: xxxxxxxxxxxxxx
Curso: Engenharia de Controle e Automação
Matricula: xxxxxxxxxxxxxxx

Uberlândia,
Abril/2014
1 - PESQUISA SOBRE REAÇÕES DE ÓXIDO REDUÇÃO

A Química Analítica nos dias de hoje tem por base a medida dos “Sinais Analíticos”, relacionados ás transformações de propriedades das matérias ao longo de uma Análise Química. Entre estes “Sinais Analíticos”, destacam-se as medidas de Certas propriedades elétricas, tais como POTENCIAL, CORRENTE, RESISTÊNCIA ELÉTRICA (e seu inverso: CONDUTÂNCIA ELÉTRICA) e ainda outros Sinais, correlacionados com concentrações das Técnicas Eletroquímicas Analíticas.

O estudo da extensão de reações de óxido-redução ou simplesmente EQUILÍBRIO ”REDOX”, envolve o fenômeno de transferência de cargas onde “Oxidação – perda de elétrons” e “Redução – aquisição de elétrons”. O principal objetivo é determinar teorias sobre a capacidade que uma substância qualquer tem de reagir, identificando como substancia “doadora” ou ”Aceptora” de elétrons. A Oxidação e redução são sempre debatidas juntas, porque, em qualquer reação, toda vez que uma substância perde elétrons, alguma outra qualquer substância ganha elétrons. Sabemos que isto é verdadeiro, porque nunca observamos elétrons como um produto de uma reação química; do mesmo modo, eles nunca são consumidos quando ocorre uma transformação química. Assim, uma oxidação é sempre acompanhada de uma redução.

Em uma reação de oxido- redução ocorre a variação do número de oxidação das espécies envolvidas.

Os químicos, utilizando os chamados “números de oxidação”, criaram um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons durante as reações químicas. Um número de oxidação pode ser definido como a carga que um átomo teria se ambos os elétrons, em cada ligação, fossem considerados pertencentes ao elemento mais