Oxidação dos íons brometo e iodeto

Oxidação dos íons brometo e iodetoColocou em um tubo de ensaio 2ml de solução contendo brometo e 1ml declorofórmio. Adicionou-se 5 gotas de solução de hipoclorito e agitou vigorosamente.Observou.Repetiu o mesmo procedimento utilizando a solução de íons iodeto.Oxidação do iodoReação 1- Colocou em um tubo de ensaio 2ml de solução de iodeto. Adicionou-se1ml de solução de hipoclorito e agitou. Observou.Reação 2- Colocou em um tubo de ensaio 2ml de solução de iodo. Adicionou 2mlde solução de clorato de potássio. Agitou e observou.Estudo das reações de oxi-redução de alguns metaisLixou e lavou com água destilada os metais a serem utilizados.Colocaram os metais, zinco, magnésio, alumínio e cobre, cada um em um tubo deensaio. Anotou no tubo o metal colocado.Em cada um dos tubos adicionou 3ml de solução de sulfato de cobre.Aguardou alguns minutos, anotou os resultados observados.Repetiu o mesmo procedimento, utilizando as soluções de nitrato de magnésio,nitrato de prata, e por último com HCL 2M. Observou e anotou os resultados.Construção de uma pilha de concentraçãoColocou-se, em uma das extremidades de uma tira de papel de filtro, 3 gotas desolução de sulfato de cobre 1,0M e pressionou-se com uma lâmina de cobre. Colocou-sena outra extremidade (a aproximadamente 10 cm de distância), 3 gotas de solução1,0.10^-3M de sulfato de cobre e uma outra lâmina de cobre. Na área central colocaram-se algumas gotas de solução de nitrato de sódio de talmodo que as soluções de sulfato de cobre entraram em contato. Mediu o potencial entre asduas lâminas de cobre utilizando um multímetro.4. DISCUSSÃO DOS RESULTADOSOxidação dos íons brometo e iodetoA coloração da solução brometo não mudou, ou seja, não ocorreu oxidação, pois o potencial de redução é maior que a solução de hipoclorito. A solução de íons de iodeto, detransparente passou a coloração rosa, que representa a oxidação dos íons iodetos, pois seu potencial de redução é menor que a do hipoclorito. Ou seja:Oxidação: Iodeto (menor