Oxidação de metais

A corrosão dos metais

INTRODUÇÃO
Esta atividade experimental tem como objetivo assimilar os conteúdos sobre as reações de oxidação-redução, através da criação de quadros. Trata-se de uma experiência simples, realizada com materiais de fácil aquisição, como objetos de diferentes tipos de metais, que são utilizados para ilustrar o fenómeno da oxidação dos metais. Os quadros permitem discutir a reatividade dos vários metais utilizados bem como os conceitos de oxidação e redução.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

As reações redox
Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxidação-redução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como a combustão, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese.
Uma reacção de oxidação-redução é uma reacção onde ocorre a transferência de electrões entre os reagentes e é constituída por duas semi-reacções: uma semi-reacção de oxidação e uma semi-reacção de redução. A semi-reacção de oxidação é um processo que envolve perda de electrões de um dos reagentes: a espécie química é oxidada e atua como agente redutor (dador de eletrões). Por sua vez, a semi-reacção redução é um processo que envolve o ganho de electrões pelo outro reagente: a espécie química é reduzida e atua como agente oxidante (aceitador de eletrões). Assim, ocorre a formação de, pelo menos, duas espécies químicas novas.
A eletronegatividade, que indica a capacidade de um elemento para captar eletrões, é proporcional ao potencial oxidante de um elemento. Os elementos mais eletronegativos têm um grande potencial oxidante, pois têm grande tendência para formar iões negativos. Da mesma forma, os elementos com eletronegatividades baixas têm um elevado potencial redutor, pois formam facilmente iões positivos.
A ordem de reatividade dos metais pode ser estabelecida tendo como referência os potenciais-padrão de redução (E⁰). Quanto menor for o E⁰