Os modelos atomicos

Introdução: A expressão tem origem grega que deriva de "a + thomos" , que significa "sem divisão". A evolução do modelo atômico teve uma grande ajuda desses cientistas que foram os principais na contribuição da evolução do mesmo: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

Modelo Atómico de Dalton John Dalton (a partir de 1803) retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Segundo ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos. Dalton concluiu que os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes; Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes; As reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos, de acordo com a lei de Lavoisier.

Modelo Atómico de Thomson Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, (os eletrões) provando assim que a teoria de Dalton que os átomos eram indivisíveis era incorreta. Então formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.

Modelo Atómico de Rutherford
Alguns anos depois, Rutherford provou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no ponto central do átomo, ou seja, no núcleo, e os eletrões estariam a girar em torno do núcleo. Rutherford também descobriu a existência das partículas com carga positiva (protões) que se encontram no núcleo. Este Modelo não explicava porque é que os eletrões não caem no núcleo, era porque à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.

Modelo atómico de Bohr Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os