Os dominios da natureza

AULA EXPERIMENTAL Data: 24/08/2012

Aluno:
Um pouco do conhecimento químico .... É comum em festas de fim de ano ou em diversos tipos de comemorações o uso de fogos de artifício. A pirotecnia é uma prática antiga que foi aperfeiçoada com o advento do conhecimento químico. Isso de fato aconteceu, quando se acrescentou à pólvora sais de magnésio e alumínio que permitiram grandes efeitos luminosos durante suas explosões. Esses efeitos foram diversificados pelo uso de outros sais, de diferentes elementos químicos, que produzem no céu diferentes colorações. Esse fenômeno, aparentemente simples, tem suas explicações nos espectros de emissão ou espectros atômicos que cada átomo apresenta. A Figura 1a apresenta os espectros atômicos específicos para o hidrogênio, mercúrio e neônio. Observe que podemos fazer uma analogia com os espectros atômicos com a impressão digital de cada ser humano, que é única, uma vez que cada átomo apresenta linhas características quando comparado ao espectro contínuo.

Figura 1: Espectro atômico para diversos átomos de hidrogênio (H), mercúrio (Hg) e neônio (Ne). (b) Espectro contínuo na região do visível. Fonte: Whitten-Davis-Peck, 1999 p. 199.

Sua evidência pode ser explicada quando o sistema atômico recebe certa quantidade de energia externa e os elétrons, podem ser levados de um nível de mais baixa energia para um nível de mais alta energia. Quando os elétrons retornam ao nível original emitem de volta a energia absorvida, em forma de um fóton. Macroscopicamente, o que é evidenciado pela coloração específica de cada átomo. A evidência da quantização da energia juntamente com as ideias já desenvolvidas por Rutherford, sobre seu modelo atômico, foi o que possibilitou a Niels Bohr a criação de um novo modelo atômico, que ficou conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr.

Figura 2: Modelo didático para explicar a evidência da quantização da energia. Fonte: Santos e Mól (coord), 2006 p. 693

Objetivos: - Observar a emissão de