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FACULDADES OSWALDO CRUZ
INSTITUTO SUPERIOR DE EDUCAÇÃO – ISE
LICENCIATURA EM QUÍMICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA

SÍNTESE E PROPRIEDADES DO HIDROGÊNIO 29 de março de 2014

Professora Alessandra de Sousa Maia

1 Introdução e Objetivos

2 Materiais e Métodos
2.1 Materiais utilizados

2.2 Método

3 Resultados e Discussão
I - Obtenção do gás hidrogênio

Reação de zinco metálico com ácido clorídrico

Ao escoar 50 mL de ácido clorídrico(HCl) 6N em um recipiente contendo zinco metálico(Zn) em condições de aquecimento, houve a liberação do gás hidrogênio(H2) que foi recolhido em um tudo de ensaio submerso em água, isso se da pela reação:

Zn(s) + HCl(aq) ZnCl(aq) + H2(g)

A maioria dos metais reagem com ácido liberando gás hidrogênio desde que o metal seja mais reativo que o hidrogênio. Nesse caso o zinco é mais reativo que o hidrogênio, e com forte tendência a perder elétrons, podendo formar íons positivos facilmente, o zinco reage com o ácido e ocorre uma reação de deslocamento do hidrogênio em forma de gás.

Reação de alumínio metálico com hidróxido de sódio

Ao adicionar 3 mL de hidróxido de sódio ao tubo de ensaio já contendo raspas de alumínio metálico, imediatamente foi colocado a rolha para não permitir que o gás hidrogênio escapasse do tubo.

2Al(s) + 2NaOH(aq) + H2O 2NaAlO2(aq) + 3 H2(g) Somente alguns metais reagem com base, o alumínio, zinco, chumbo e estanho,