obtenção do iodoformio

1. O que são elementos eletropositivos?
R: É a facilidade de um átomo em doar/ceder um elétron para outro. Quanto mais fácil for tirar o elétron de um dado átomo mais eletropositivo ele é.

2. O que são halogenidretos? Cite exemplos.
R: Adição de Halogenidretos (Hidro-Halogenação): Um halogenidreto (HX) é um composto em que um halogênio está ligado ao hidrogênio, por exemplo, o cloreto de hidrogênio da reação abaixo, com formação de um haleto de alquila:

É importante lembrar que esta e a próxima reação seguem a regioquímica de Markovnikov, em que o Hidrogênio entra no carbono mais hidrogenado.
Adição da água.

3. Quais as principais aplicações do iodofórmio?
R: É utilizado em Endodontia (ramo da odontologia responsável pelo estudo da polpa dentária); A liberação do iodo propicia sua capacidade antibacteriana e detergente, além de ser capaz de ativar a resposta imunológica estimulando a inflamação; Muito utilizado para promover a granulação e diminuir a infecção em feridas abertas.

4. Apresentar a equação geral e o mecanismo completo de preparação do Iodofórmio.
Equação geral:
C2H6O + 3Na2CO3 + 4I2 3CO2 + 5NaI + 2H2O + CHI3 + HCO2Na

Mecanismo:

5. Quais as massas de reagentes utilizadas e quais as massas (valor teórico e real) obtidas na obtenção do iodofórmio?

Massa dos Reagentes:
C2H6O m = d x v m = 0,79 x 20,0 m = 15,80g d = 0,79g/mL n = m/mm n = 15,80/46,01 n = 0,3435 moles v = 20,0mL m = ? mm = 46,01 g/mol

3Na2CO3 d = 2,54g/mL n = m/mm n = 6,0/105,94 n = 0,0566 moles v = ? n = 0,0566 x 3 = 0,1699 moles m = 6,0g mm = 105,94 g/mol

4I2 d = 4,940g/mL n = m/mm n = 2,0/253,80 n = 0,0079moles v = ? n = 0,0079 x 4 = 0,315 moles m = 2,0g mm = 253,80 g/mol

Massa dos Produtos:
Obs.: n° de moles do 4I2 é (4 x 0,0079 = 0,0315 moles)
3CO2
mm = 43,99