Obtenção de enxofre

Obtenção do Enxofre e produção de ácido sulfúrico
ENXOFRE:
O enxofre é o elemento químico de número atômico 16 e massa atômica 32,065 u. Seu símbolo é a letra S (maiúscula), localiza-se na tabela periódica no período 3. É participante do grupo dos calcogênios. Seu estado físico é sólido quando se encontra a uma temperatura de 20ºC e pressão de 1 atm. É um não metal, possuí uma coloração amarelada, é insípido, mal condutor de calor e eletricidade e quase inodoro, porém desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com o hidrogênio. É insolúvel em água, porém apresenta solubilidade em dissulfeto de carbono.
Devido a diferentes formas de arrumação entre as ligações de seus átomos, o enxofre possui algumas formas cristalinas, como o enxofre rômbico (enxofre α) e oenxofre monoclínico (enxofre β ).
A existência do enxofre é conhecida desde os tempos pré-históricos, mas ele só foi reconhecido como elemento por Lavoisier, em 1777. O enxofre é o 16º elemento em ordem de abundância, avalia-se que é responsável pela composição de cerca de 0,034% da crosta terrestre. Encontra-se livre na natureza, nas regiões vulcânicas. As jazidas podem ser ao ar livre, como na Sicília (Itália), ou subterrâneas, como na Louisiana (Estados Unidos). Também é encontrado formando minerais como a baritina (BaSO4), o gesso (CaSO4 • 2H2O), o cinábrio (HgS), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e a pirita (FeS2), entre outros. Ele também é obtido em estado gasoso na forma de H2S, junto com o petróleo, ou como SO2, nas emanações vulcânicas. O enxofre é usado em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na produção de ácido sulfúrico para baterias, fabricação de pólvora e vulcanização da borracha. O enxofre também é usado em fertilizantes. Os sulfitos são usados para branquear o papel e como conservantes em bebidas alcoólicas. O tiossulfato de sódio é utilizado em fotografia como fixador já que dissolve o brometo de prata; e o sulfato de magnésio (sal Epsom) tem usos