Normas tecnicas

Páginas: 4 (871 palavras) Publicado: 14 de maio de 2013
LISTA DE EXERCÍCIOS _ ÁCIDOS, BASES, SAIS, ÓXIDOS 1. Identifique os seguintes compostos como um ácido ou uma base: (a) NH4OH; (b) HCl; (c) Pb(OH)2; (d) H2SO5; (e) Ba(OH)2 e dê o nome de cada um. a)NH4OH Hidróxido de amônio (base) b) HCl  Ácido Clorídrico (ácido) c) Pb(OH)2  Hidróxido de Chumbo II (base) d) H2SO5  ácido persulfúrico (ácido) e) Ba(OH)2  Hidróxido de Bário (base) 2. Selecioneum ácido e uma base para uma reação de neutralização que resulte na formação de (a) brometo de potássio; (b) nitrito de zinco; (c) cianeto de cálcio, Ca(CN)2; (d) fosfato de potássio. a) HBr + KOH KBr + H2O b) HNO2 + ZnOH  ZnNO2 + H2O c) 2HCN + Ca(OH)2  Ca(CN)2 + 2H2O d) H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O 3. Determine o sal que é produzido da reação de neutralização entre (a) hidróxido de potássio eácido acético, CH3COOH; (b) hidróxido de bário e ácido sulfúrico (ambos os átomos de H reagem); (c) hidróxido de sódio e ácido hidrocianídrico, HCN. a) KOH + CH3COOH  CH3COOK + H2O (sal acetato depotássio) b) Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O c) NaOH + HCN  NaCN + H2O 4. Classifique os seguintes óxidos como ácidos, básicos: (a) SO2; (b) SrO; a) SO2 + H2O  H2SO3 (ácido) b) SrO + H2O  Sr(OH)2(básico) 5. Selecione um ácido e uma base que, quando misturados em solução, produzam: (a)Ba(NO3)2(aq); (b) Na2SO4(aq); (c) KClO4 (aq); (d)NiCl2. a) Ba(OH)2 + 2HNO3  Ba(NO3)2 + 2H2O b) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O c) KOH + HClO4  KClO4 + H2O d) Ni(OH)2 + 2HCl  NiCl2 + 2H2O 6. Escreva as fórmulas de (a) óxido de magnésio; (b) fosfato de cálcio (o mais importante componente inorgânico dos ossos); (c)sulfato de alumínio; (d) nitrito de cálcio; (e) hidróxido de potássio; (f) cloreto de prata; (g) Sulfato de bário. a) MgO b) Ca3(PO4)2 c) Al2(SO4)3 d) Ca(NO2)2 e) KOH f)AgCl

g) BaSO4 7. Escreva asfórmulas do (a) trióxido de selênio; (b) tetracloreto de carbono; (c) hexafluoreto de enxofre; (d) dissulfeto de carbono; (e) óxido de dinitrogênio. a) SeO3 b) CCl4 c) SF6 d) CS2 e) N2O 8. Dê o...
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