Nomenclatura dos Oxidos

Nomenclatura dos óxidos
Os óxidos são compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser tanto de natureza iónica como de natureza molecular.
Os óxidos iónicos são formados por iões óxido (O2-) e iões metálicos nas devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido seguido do nome do ião metálico presente.
Exemplos de óxidos metálicos
Fórmula química
Fórmula iónica
Nome
Na2O
(Na+)2O2-
óxido de sódio
MgO
Mg2+O2- óxido de magnésio
ZnO
Zn2+O2- óxido de zinco
CuO
Cu2+O2- óxido de cobre (II)
Fe2O3
(Fe3+)2(O2-)3 óxido de ferro (III)
Os óxidos moleculares são formados por moléculas em que entra, para além do elemento oxigénio, um elemento não metálico, tendo o seu nome o termo óxido seguido do nome do não-metal, acrescentando um prefixo indicativo do número de átomos de oxigénio ou do não-metal presentes na molécula.
Exemplos de óxidos moleculares
Fórmula química
Nome
CO monóxido de carbono
CO2
dióxido de carbono
SO2
dióxido de enxofre
SO3
trióxido de enxofre
SiO2
dióxido de silício
N2O4
tetróxido de diazoto
Pode haver casos em que os óxidos tenham presente o ião O22-, o ião peróxido.
Fórmula química
Fórmula iónica
Nome
Na2O2
(Na+)2O22-
peróxido de sódio
CaO2
Ca2+O22- peróxido de cálcio
H2O2
(H+)2O22- peróxido de hidrogénio
O peróxido de hidrogénio não sendo um composto iónico mas sim molecular vê o seu nome escrito de acordo com as regras utilizadas para as fórmulas íónicas. topo Nomenclatura dos ácidos
Os ácidos são designados de hidrácidos, caso sejam substâncias formados por hidrogénio e não-metais, ou de oxoácidos, caso contenham oxigénio para além de hidrogénio e não-metais.
Por acção da água, as suas moléculas sofrem uma ionização, com extensão variável consoante a força do ácido, originando iões hidrogénio, H+, isto é, protões, e iões correspondentes ao resto da molécula.
Substância molecular
Equação de ionização
HCl (cloreto de