nenhum

- Ligações Químicas:
- Iônica
- Eletronegatividade
- Covalente
- Forças de atração e repulsão
- Energia Potencial
- TLV e TOM

1

Átomos isolados e/ou livres.
Átomos reagem entre si ou com átomos.
Definição (forças).

A(g)  B(g)  AB (g)  energia

Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia

2

Ligação Eletrovalente ou Iônica

Valores de eletronegatividade  diversas técnicas.
Ex.: Pauling obteve dados dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas.

Pode ser baseada também no números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente.
Força  Carga Nuclear Efetiva

 Distância

(Z ef )(e)
Força 
2
r

Métodos  os mesmos valores aos elementos individuais.

3

Em geral: eletronegatividade    do número de elétrons na camada de valência
  do tamanho do raio atômico.

 1s2 2s2 2p1  3 elétrons de valência
2
2
5  7 elétrons de valência
9F  1s 2s 2p
5B

CCl4
6C  1s2 2s2 2p2  4 elétrons de valência
17Cl  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  7 elétrons de valência

4

PCl5
15P  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  5 elétrons de valência
17Cl  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  7 elétrons de valência

Exceções da regra do octeto:
O “P” possui o subnível “3d” energeticamente favorável e disponível para fazer as ligações necessárias. 5

O que uma Ligação Iônica?
(Lei de Coulomb - forças eletrostáticas ou Coulômbicas).
Formação de íons:
Para ser energeticamente favorável, é necessário que a
E.I. do átomo doador de elétron seja baixa e que o átomo receptor de elétron tenha A.E. elevada.

6

GN apresentam estruturas eletrônicas consistindo subníveis energéticos inteiramente preenchidos. Uma camada de valência estável (ns2np6) com oito elétrons (He).
Os GN:
 E.I. elevada
 A.E. elevada

Com a regra do octeto é possível