Modelos atomicos

1.INTRODUÇÃO
Na história da química, os séculos XVII e XVIII caracterizaram-se pela aquisição de um grande número de informações obtidas experimentalmente. A preferência foi dada aos processos químicos, assim o conhecimento químico cresceu em quantidade e em qualidade.
Com isso a descoberta do átomo foi um marco importante, pois a partir dessa descoberta é que se pode analisar a sua estrutura e dessa maneira podemos verificar os comportamento físico e químico da matéria que depende da maneira como os átomos se interagem.
As quatros teorias que iram ser apresentadas foram fundamentais pra chegarem se á uma conclusão mais correta, após muitos estudos rudimentares, que foi percebido a necessidade de estudos e experimentos mais minuciosos e observações mais cuidadosas, com medidas mais certas e exatas.
Foi a partir desses estudos que puderam perceber que haveria diferenças fundamentais entre os elementos, compostos e misturas. A lei da conservação da massa e da composição sustentada por químicos de opinião relevante não podia responder satisfatoriamente por que massas eram conservadas durante transformações químicas e por que alguns tipos de matéria pareciam ter a mesma composição. É assim é possível verificar a importância das teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr sobre o átomo, como ela contribuíram para o desenvolvimento das pesquisas químicas. (RUSSELL, 1994)

2. DESENVOLVIMENTO 2.1 MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON
Dalton em 1803 ressuscitou o conceito grego da existência dos átomos e foi capaz de sustentar este conceito com evidências experimentais que ele e outros químicos obtiveram.
A teoria de Dalton era baseada nos seguintes fundamentos: * Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos; * Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos; * Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. * Átomos de