Modelo Atômico

Centro Universitário Estadual da Zona Oeste
Disciplina: Química geral
Profa.: Márcia R. Almeida
1ª Lista de exercícios
1) Quais as principais características do modelo atômico de John Dalton?
Como esse modelo ficou conhecido?
2) Descreva a experiência e as conclusões de Ernest Rutherford que culminou na descoberta do núcleo.
3) Qual foi a falha do átomo de Ernest Rutherford?
4) Descreva o modelo atômico de Niels Bohr.
5) Qual a diferença entre uma órbita de Bohr e um orbital? De que forma o princípio da incerteza de Heisenberg está envolvido nessa situação?
6) Qual o modelo atômico atual? Descreva esse modelo.
7) Como são diferenciados os elétrons do orbital s?
8) Qual é o princípio da exclusão de Pauli? E o significado da regra de
Hund?
9) Quantos elétrons cabem em uma camada M de um átomo?
10) Quais os valores permitidos para o número quântico n? Quais as restrições existentes nos valores do número quântico l? Quais valores o número quântico magnético pode ter?
11) Quais os valores de n, l, ml e ms para cada elétron de uma camada L completa. 12) Explique por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo:
a) n = 2, l = 2, ml = 0
b) n = 3, l =0, ml = -2
c) n = 6, l =0, ml= 1
13) Dê a configuração eletrônica da camada mais externa para: K, Al e Bi
14) Descreva a configuração eletrônica dos gases nobres He, Kr e Xe.
15) Descreva as configurações eletrônicas dos elementos a seguir utilizando a notação dos gases nobres para as camadas eletrônicas internas: a) Na e Mg;

b) S e Cl
c) Ag e Pt
16) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons:
a) Mg2+
b) K+
c) Cld) O217) Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas:
a) 1s 22s22p63s 2
b) [Ne]3s 23p1
c) [Ar]4s 13d10
18) O que está errado em cada uma das seguintes configurações eletrônicas dos átomos em seus estados fundamentais?
a) 1s 22s23s1
b) [Ne]2s 22p3