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INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
CURSO: ENGENHARIA PRODUÇAO MECANICA
DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA

LISTA SALA DE AULA

ATENÇÃO PILHA:

C atodo > potencial de redução = reduz = oxidante = ganha elétrons = pólo positivo
R edução
A nodo < potencial de redução = oxida = perde elétrons = redutor = pólo negativo
O xidação

CRAO = catodo redução anodo oxidação

1) Dados os potenciais-padrão:

Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) E° = + 0,34 V
2 H+(aq) + 2 e- → H2 E° = 0,00 V
Zn 2+(aq) + 2 e- → Zn(s) E° = - 0, 76 V
Al3+(aq) + 3 e- → Al(s) E° = - 1, 66 V
Mg 2+(aq) + 2 e- → Mg(s) E° = - 2,37 V

A maior diferença de potencial será verificada na pilha envolvendo as espécies:
a) Mg2+ e Al3+ c) Al3+ e Zn2+ e) Mg2+ e Cu
b) Mg2+ e Zn2+ d) Zn2+ e Cu2+

2) Nos cascos de ferro de embarcações são afixadas peças conhecidas como anodos de zinco ou magnésio, cuja função é proteger o ferro contra a corrosão. Assim, tais peças:
I. se oxidam mais facilmente que o ferro.
II. inibem a semi-reação Fe2+(aq) + 2 e- ----- > Fe(s).
III. nesse caso, funcionam como pólos negativos de pilhas.
Dessas afirmações, SOMENTE:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) I e III são corretas.

3) Nas piscinas são utilizados filtros construídos com o metal ferro que sofrem muito com a corrosão. Nesse processo ocorre a dissolução lenta do metal, com a formação de íons Fe2+ em solução aquosa. Para a proteção dos filtros são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício”. Estes eletrodos são barras de metais adequadamente escolhidos que, colocados em contato com o filtro, sofrem corrosão no lugar do ferro. Com base nos dados da tabela a seguir:

Semi-reação
E° (V)
Mg 2+(aq) + 2 e- → Mg(s)

- 2,37
Fe2+ + 2 e- ----- > Fe
- 0,44
Ni2+ + 2 e-