misturas

Centro Universitário Plínio Leite
Curso de Engenharia
Disciplina de Química

Ligações Químicas

Prof. Amanda Sutter [e-mail] 1

Notação de Lewis
- Colocar o símbolo do elemento

- Representar os elétrons de valência através de pontos ou cruzes;

Exercício: Represente por notação de Lewis o Li, Be, B, C, N, O, F e o Ne.

Verificou-se que os átomos tendem a ganhar, perder ou partilhar elétrons de modo a ter na

camada de valência 8 elétrons ficando com a configuração eletronica do gás nobre mais próximo na Tabela Periódica. Regra do Octeto.

Exercício: Represente por notação de Lewis os seguintes compostos iónicos:
LiF; CaO; Li2O, Mg2N3 e o Al2O3.

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Exceções à regra do octeto
São principalmente 3:
(a) Moléculas com número ímpar de elétrons; ClO2; NO.
(b) Moléculas nas quais um átomo tem menos que 8 elétrons; Ex:

BF3; NH3BF3.
(c) Moléculas, nas quais, um átomo tem mais que 8 elétrons; EX:
PCl5, ICl4-.

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Ligações Químicas as ligações químicas classificam-se em:
• ligações intramoleculares:
- ocorrem entre os átomos para formar “moléculas”;
- responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos;
- são elas: iônica, covalente e metálica.

• ligações (ou forças) intermoleculares:
- ocorrem entre as “moléculas”;
- responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos;
- são elas: íon-dipolo; dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligação de hidrogênio. 4

Ligações Intramoleculares
• “um átomo isolado apresenta propriedades bem diferentes do que quando se encontra ligado a outro(s) átomo(s)”. orbitais eletrônicos não-ligantes (átomo isolado)

≠

orbitais eletrônicos ligantes (átomo ligado a outro)

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Ligações Intramoleculares

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Ligações Intramoleculares

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Ligações Intramoleculares

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Ligações Intramoleculares
• “um sistema sempre caminha, naturalmente, para um estado de menor energia e maior estabilidade”.

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Ligações Intramoleculares
• regra do octeto: “numa