METAIS

Metais: são maleáveis,tem baixo ponto de fusão e ebulição, transportam elétrons no estado sólido e,em sua maioria, tendem a doar elétrons(eletropositividade alta). SÃO CONDUTORES.

Ametais:não são maleáveis,possuem alto ponto de fusão e ebulição e não transportam elétrons no estado sólido. SÃO ISOLANTES.
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O raio atômico é uma estimativa de distância do núcleo à ultima camada eletrônica. Ao contrário do que se poderia pensar, o raio atômico não depende apenas do peso do átomo e/ou da quantidade de elétrons presentes na eletrosfera, sendo fortemente influenciado pela carga nuclear efetiva (Zef) de cada elementoelemento.Quanto mais eletronegativo for o átomo, mais elétrons ele puxara para sua camada, ficando assim com o raio atômico menor!
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PROTONS, NEUTRONS E ELETRONS!
Na= A (massa atômica) =23 p=11 ( numero atômico) = e=11
A= p+n ou seja n=A-p
N(nêutrons)=A-p
N=23-11
NEUTRONS= 12
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LIGAÇÃO METÁLICA
Raio atômico grande, baixo potencial de ionização, tendem a doar elétrons.
Grande mobilidade eletrônica, não existe mais os 8 eletrons a ultima cama de Valencia.

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CUIDAR POLAR E APOLAR:
POLAR: pelo menos 1 eletron é diferente// exemplo:HCl H-CL o CL é mais eletronegativo que o H.
APOLAR: Cl² Cl – Cl tem a mesma eletronegatividade
7. Ligação covalente polar
Ligação covalente polar, é quando os átomos que estão ligados apresentam eletronegatividades variadas.

A ligação iônica ocorre quando um átomo precisa perder elétrons para se tornar estável. Ao perder elétron da última camada, o átomo fica com