metais

Lista 1 de exercícios. Bibliografia: J. B. RUSSELL. Química GERAL. Vol. 1.

5.1 Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo?

5.3 Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
5.6 Quais seriam os resultados dos experimentos de Rutherford, Geiger e Marsden, relativos à dispersão de partículas alfa, se a maior parte da massa de um átomo fosse atribuída aos seus elétrons, com todas as outras características permanecendo as mesmas?

5.8 Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron. 5.13 Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O,
O2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+.

5.22 O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com (a) freqüência? (b) comprimento de onda?

6.6 Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos:
(a) C (Z = 6)
(b) P (Z = 15)
(c) Ti (Z = 22)
(d) Co (Z = 27)
(e) As (Z = 33)
(f) Kr (Z = 36).

6.7 Desenhe um diagrama de orbital para cada átomo no estado fundamental considerado no Problema 6.6.

6.8 Dê o número de orbitais em:
(a)uma subcamada s
(b) uma subcamada p
(c)uma subcamada d
(d) uma subcamada f
(e) uma camada M
(f) uma camada O.

6.9 Dê o número máximo de elétrons:
(a) na camada M
(b) na camada L
(c) no orbital 4py
(d) no orbital 5s
(e) na subcamada 3p
(f) na subcamada 3d.

6.11 As seguintes configurações representam subcamadas onde o "último" elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa:
(a) 2p2
(b) 4sl
(c) 4p2
(d) 3d3
(e) 3d8
(f) 2p5
(g) 5s2.

6.12 Explique o fato da configuração da camada N em Cr (Z =24) e Cu (Z =29) ser 4s1 e não 4s2.

6.29 Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos usados na especificação de