Metais de transição

Metais de Transição

“O elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions de um subnível d incompleto.”
Podem ser encontrados na Tabela Periódica dos Elementos no bloco ‘d’ (grupo 3 ao 12).
Os lantanóides e actinóides: elementos de transição interna.
Os elementos são agrupados de acordo com suas propriedades físicas e químicas, porém, sua classificação pode variar sendo metais transitórios apenas aqueles pertencentes ao bloco d. Frequentemente há o emprego de definições menos limitadas.
TRANSIÇÃO: na Tabela Periódica dos Elementos Químicos, há a transição dos elementos do grupo 3 ao 12.
Obs.: Elementos de transição externa e elementos de transição possuem o mesmo significado.
Primeira série de transição: Elementos de Z (número atômico) 21 a 30;
Segunda série de transição: Elementos de Z 39 a 48;
Terceira série de transição: Elementos de Z 72 a 80.

Obs.: Os elementos de quarta série de transição são sintéticos, seno destacados na tabela com a cor vermelha.
Lantanóides: Elementos de Z 57 a 71 – O Escândio e o Ítrio, por possuírem propriedades semelhantes, são estudados juntamente aos elementos deste grupo.
Actinóides: Elementos de Z 89 a 103.

Por possuírem semelhanças na forma como os elétrons estão dispostos no níveis de energia ou camadas eletrônicas, todos os metais de transição são parecidos, distinguindo-se apenas os lantanóides e actinóides.

Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia
A Eletrosfera está divida em sete camadas: K, L, M, N, O, P e Q, ou pelos números: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
Este número de Camada denomina-se: Número quântico principal.
Cada camada de energia suporta certo número de elétrons:
K:2 L:8 M:18 N:32 O:32 P:18 Q:8.
Camada de Valência: é a camada externa, podendo suportar somente 8 elétrons.

Subníveis de Energia: s, p, d, f, g, h, i.
Nos elementos mais conhecidos, os três últimos subníveis G, H, I estão vazios.
Número máximo comportado por cada subnível:

s:2 p:6 d:10