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CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS NO ESTADO FUNDAMENTAL: DO HIDROGÊNIO
AO NEÔNIO
A dimensão vertical na Figura 6.2 representa a energia. O diagrama pode ser usado na previsão das configurações eletrônicas dos átomos no estado fundamental dos dez primeiros elementos químicos. "Estado fundamental" significa menor energia. As configurações eletrônicas são obtidas pelo preenchimento do diagrama, elétron por elétron, da base para cima. Como visto a configuração para o átomo de hidrogênio é:
E para o hélio:
Diagramas como estes são denominados diagramas de orbitais.
Para a configuração eletrônica do lítio é necessário representar mais um elétron. Da
Figura 6.2, podemos observar que o próximo nível de energia (crescente) é do orbital 2s, assim a configuração eletrônica do Li é:
Em que a linha vertical separa a primeira da segunda camada. A adição dê mais um elétron no orbital do diagrama de energia da Figura 6.2 resulta na configuração do berílio:
Observe que os elétrons são adicionados ao orbital 2s, antes do que ao orbital 2p, porque o orbital 2s é de menor energia.
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Dando seqüência à distribuição, os próximos elétrons serão adicionados na subcamada 2p.
Esta subcamada consiste em três orbitais e pode acomodar seis elétrons. As configurações eletrônicas dos próximos seis átomos são mostradas a seguir:
Um exame desta seqüência mostra como os elétrons foram adicionados na subcamada 2p, um elétron por vez é adicionado a cada orbital (do átomo de B ao átomo de N) e não aos pares.
Por exemplo, o diagrama orbital do estado fundamental para o carbono é:
Figura 6.2 As subcamadas e orbitais das duas primeiras camadas.
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E não,
(Nos átomos da seqüência do O ao Ne, o emparelhamento de elétrons é inevitável, pois a subcamada consiste em apenas três orbitais.)