Matemática

Parte inferior do formulário
Termoquímica e oxidorredução
1) Termoquímica

 Reações exotérmicas liberação de calor

 Reações endotérmicas absorção de calor

 Entalpia da mudança de estado físico

2) Equações termoquímicas  Regra 1: "Toda substância simples no estado padrão (1 atm e 25º C), na sua forma alotrópica mais estável (na sua forma mais comum), tem entalpia igual a zero"  Regra 2: Uma equação termoquímica mostra:
a) a variação da entalpia
b) os estados físicos e as variedades alotrópicas
c) a pressão e a temperatura em que ocorre a reação
d) a massa molar dos participantes  Regra 3:
a) entalpia de formação energia liberada ou absorvida na formação de 1mol de substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.
b) entalpia de combustão é a energia liberada na combustão de 1 mol de substância, no estado padrão.
c) entalpia de neutralização é a energia liberada na obtenção de 1 mol de a partir da reação de 1 mol de e 1 mol de .  Regra 4: a variação de entalpia de uma reação é igual à somatória das entalpias dos produtos menos a somatória das entalpias dos reagentes, multiplicadas pelas respectivas massas molares.
 Lei de Hess para uma certa reação, a entalpia é sempre a mesma, ocorrendo em uma ou mais etapas.

3) Oxidorredução

 Oxidação perda de elétrons e aumento de Nox.
 Redução ganho de elétrons e diminuição do Nox.
 Agente redutor sofre oxidação.
 Agente oxidante sofre redução.
 Regra: o número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos.