Matematico

ELETRÓLISE - TEORIA
Introdução
Dentro do estudo de eletroquímica temos a eletrólise, que consiste num processo não-espontâneo, baseado na decomposição de uma espécie química (eletrólito) por uma corrente elétrica contínua (onde existem permanentemente um pólo negativo (catodo) e um pólo positivo (anodo)). Um desenho representativo da eletrólise segue abaixo:

Eletrólitos
Eletrólitos são condutores iônicos de corrente elétrica. Para que ocorra essa condução, é necessário:
a) Presença de íons no meio
b) íons possam se movimentar
Sendo assim, existem basicamente os eletrólitos fundidos (NaCl(l) , Al2O3(l), etc.) e os eletrólitos em solução aquosa
( NaCl(aq), CuSO4(aq), etc), que dão origem aos dois tipos de eletrólises que serão estudados mais abaixo.

Eletrólise x Pilhas
Conforme o visto em matérias anteriores, a eletroquímica é dividida em pilhas e eletrólise. Esses dois tipos de processo possuem diversas semelhanças e diferenças que podem ser resumidas na tabela comparativa abaixo:
Espontaneidade
Reações
Fluxo de elétrons
Polaridade
∆E

Pilhas
Espontânea
Ânodo – Oxidação
Catodo - Redução
Ânodo → Catodo
Ânodo – Pólo negativo (-)
Catodo – Pólo positivo (+)
∆E > 0

Eletrólise
Não Espontânea
Ânodo – Oxidação
Catodo - Redução
Ânodo → Catodo
Ânodo – Pólo positivo (+)
Catodo – Pólo negativo (-)
∆E < 0

Assim como nas pilhas, a eletrólise também é caracterizada pela existência de dois pólos: anodo e catodo:
a) Anodo: é o pólo onde acontece reação de oxidação
b) Catodo: é o pólo onde acontece reação de redução
Macete:
Anodo = Oxidação
Catodo = Redução

Vogal + Vogal
Consoante + Consoante

Também de maneira semelhante às pilhas, na eletrólise o fluxo de elétrons se dá do anodo para o catodo, na medida em que no anodo ocorre a oxidação (envolve perda de elétrons) e no catodo ocorre a redução (envolve ganho de elétrons).
Com relação à polaridade, temos que a eletrólise é um processo não espontâneo. Sendo assim, os elétrons