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RESUMÃO DA DRI:
SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS
Mudança de estado fisico

Vaporização pode ser: Evaporação (roupa no varal) Ebulição (água fervendo) Calefação (água na chapa quente)

Curva de aquecimento e Curva de resfriamento

Curva de RESFRIAMENTO da Água (Dado TF=0° e TE=100°)

Curva de AQUECIMENTO da Água (Dado TF=0° e TE=100°)

Outro exemplo: Curva de aquecimento da Bromo (Dado TF= -7° e TE=59°)

Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
O Ponto de Fusão de uma substância é a temperatura em eu ela sofre fusão (durante aquecimento) ou solidificação (durante resfriamento).
O Ponto de Ebulição de uma substância é a temperatura em eu ela sofre ebulição (durante aquecimento) ou condensação (durante resfriamento).

Materia: Massa (m) e Volume (v)
Massa:

1t = 1000 Kg 1Kg = 1000g 1g = 1000 mg
Volume:

1 m3 = 1000L 1L= 100mL
Obs: mL = cm2 \ dm3 = L

Densidade

Substâncias Químicas
Substância pura: Não está misturada com outra (s) substância (s).
Misturas: Adição de duas ou mais substância puras. Quando misturadas as substancias deixam de ser puras e passam a ser componentes da mistura.
Misturas Homogêneas: sistema monofásico (apenas uma fase) ex: água e sal dissolvidos

Mistura Heterogêneas: sistema com mais de um fase ex: água e óleo
Sistema: porção de matéria escolhida para ser estudada.

Leam para revisar os Processos de Separação

Introdução ao conceito de Reação Química
Reação química: é um processo em que novas substancias são formadas a partir de outras.
Reação quimica ocorre na natureza das substâncias
Ex: Combustão do etanol
Em equação: etanol + oxigênio → gás carbônico + água ↓ ↓ reagentes produtos

Em palavras: Etanol e(+) oxigênio reagem para formar(→) gás carbonico e(+) água.