Lista quimica

|[pic] |UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO |
| |DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E APLICADAS |

3ª Lista de Química Geral
Matéria: Cinética Química (cap. 13) E Equilíbrio Químico (cap. 14)

Profa.: Fabiana Lobo

1. Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação.

2. Escreva uma expressão que simbolize cada uma das seguintes velocidades instantâneas:

a. Velocidade de consumo de H2;

b. Velocidade de formação de CLO-.

3. Numa experiência, a pressão parcial de N2O5 decresce de 34,0mmHg em 1min devido à reação em fase gasosa 2N2O5 4NO2 + O2. De quanto varia a pressão total durante este intervalo?

4. A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue:

Tempo, min 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0

[A], mol/L 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368

Calcule a velocidade média da reação entre:

a. 40,0 e 60,0 min.

b. 20,0 e 80,0 min.

c. 0,0 e 100,0 min.

5. A partir dos dados do Problema “30”, calcule a velocidade instantânea da reação a:

a. 50,0 min.

b. 0,0 min

6. Faça uma distinção clara entre velocidade de reação, equação de velocidade e constante de velocidade.

7. Das reações descritas para cada uma das equações de velocidade a seguir, indique a ordem respectiva a cada espécie e a ordem global: (a) velocidade = k [A] [B]²; (b) velocidade = k [A]² e (c) velocidade = k [A][B].

8. Para a reação 2A + B C + 3D foram obtidas as seguintes velocidades iniciais: