lista estequiometria

Disciplina: Química Geral e experimental
Lista de Exercício - Estequiometria
Profa. Dra. Ana Vládia Cabral Sobral
Aluno:_____________________________

1-Considere a seguinte reação corretamente balanceada:
Na(l) + Al2O3(s) → Al(l) + Na2O(s)
a)Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3.
Resposta: Al2O3(s)­ é o reagente em excesso e o Na é o reagente limitante.
b) Qual é a massa de alumínio produzida? Resposta: 2,16 g de Al serão produzidos.
c) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo?
Resposta: 4,08 g de Al2O3 reagiram 5,10 – 4,08 = 1,02 g de Al2O3 restaram.

2- O cimento Portland é uma mistura de óxidos de cálcio, alumínio silício. A matéria prima para a obtenção de seu óxido de cálcio é o carbonato de cálcio, que aparece na natureza como principal componente de uma rocha, o calcário. Quando fortemente aquecido, o carbonato de cálcio é decomposto de acordo com a reação abaixo. Um dos produtos, CO2, é retirado de modo a deixar o que desejamos, o CaO, como único produto remanescente:
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2
Um estudante deve preparar 1,50 x 102 g de CaO para um teste de uma receita especifica de cimento Portland. Quantos gramas de CaCO3 ele deve utilizar, supondo que todo o carbonato de cálcio será reaproveitado?
Resposta: 2,67 x 102 g CaCO3

3- A queima de carvão e óleo, para geração de eletricidade, produz diversos poluentes, como por exemplo o dióxido de enxofre, SO2. Entretanto, este composto, contendo enxofre, pode ser removido da mistura de gases poluentes, através da seguinte reação: SO2 + CaCO3 + O2 → CaSO4 + CO2
Calcule a massa de CaSO4 produzida quando 155 g de SO2 são removidos completamente da mistura de gases poluentes.
[ Ca=40 g.mol-1; S=32 g.mol-1 ; C=12 g.mol-1 ; O=16 g.mol-1 ]

Resposta: Massa de CaSO4 = 2,428 mol x 136 g.mol-1 = 330,21 g

4 - O vinho fica ácido quando