Lista de exercicios estequiometria

Acerto de coeficiente e Estequiometria

1)50 g de carbonato de cálcio (CaCO3) reagem completamente com ácido clorídrico (HCl) de acordo com a equação não balanceada: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Calcular:
a)O n de mols do ácido gasto;
b)A massa do sal produzido;
c)O volume de gás produzido nas CNTP;
d)A massa de gás carbônico produzida.

2)Fazendo-se, a combustão completa de 6,0 g de etano gasoso (C2H6), pede-se:
a)O número de mols de H2O formado;
b)A massa de gás carbônico produzida.
C2H6 + O2 CO2 + H2O

3)Quantos gramas de clorato de potássio (KClO3) devem ser decompostos termicamente para se obter 176 g de oxigênio? Qual a massa de cloreto de potássio obtida. KClO3 KCl + O2

4)Calcular a massa de KClO3 necessária para se obter 120 litros de O2 nas CNTP.
KClO3 KCl + O2

5)9,4 g de brometo de prata foram decompostos pela luz. Admitindo-se um rendimento de 80% para essa decomposição, determinar as massas de bromo e prata obtidas.
AgBr Ag + Br2

6)500 g de carbonato de cálcio apresentando 80% de pureza, foram decompostos pelo calor: admitindo um rendimento de 50% para a reação. Calcular:
a)O volume de CO2 libertado nas CNTP;
b)A massa de óxido de cálcio formada.
CaCO3 CaO + CO2

7)Calcular a massa de zinco necessários para reagir com nitrato de prata, a fim de produzir 5 gramas de prata. Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag

8)Promovendo-se a reação entre 53 g de hidróxido de sódio e dióxido de carbono, num rendimento de 80%. Calcular:
a)A massa de água obtida;
b)A massa de carbonato obtida.
NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

9)2,24 litros de dióxido de carbono reagiram em condições normais com hidróxido de sódio. Calcular a massa de carbonato de sódio obtida num rendimento de 90%.
NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

10)200 g de carbonato de magnésio, com 84% de pureza, reagiram com ácido nítrico. Sendo o rendimento de 50% calcular:
a) O Volume