Lista de exercicios 1QMC5106 1

Lista de exercícios 1 – QMC 5106
1) Diferencie ligação covalente de ligação iônica e explique o princípio da regra do octeto. 2) Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.
3) Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo, dê o número de elétrons e o número de pares isolados em torno do átomo central:
a) CCl4
e) SCl2
b) CCl2O
f) XeF2
c) ONF
g) TeCl4
d) NF3
h) AsF5
4) Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos iônicos:
a) RbF
c) MgS
b) BaI2
d) K2O
5) Quais das seguintes espécies são radicais: NO2-, CH3, OH e CH2O? Explique.
6) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6 e C2H3Cl.
7) Dê a geometria da molécula abaixo e diga qual o valor esperado para o ângulo da ligação? (a) Clorofórmio (CHCl3)
(b) Pentafluoreto de fósforo (PF5)
8) Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria RPECV, preveja a fórmula de cada uma das seguintes espécies e os respectivos ângulos de ligação:
(a) tetracloreto de enxofre;
(b) tricloreto de iodo;
(c) trióxido de xenônio;
(d) cloro-trifluor-metano.
9) Um produto natural encontrado em algumas plantas leguminosas apresenta a seguinte estrutura:

Dica: O carbono 8 é um ácido carboxílico.
a) Que tipo de hibridização apresenta cada um dos átomos de carbono desta estrutura? b) Quantas ligações sigma e pi estão presentes nesta substância?
10) Que tipo de hibridização você esperaria para cada átomo de carbono nas seguintes moléculas? (a) Propano, CH3CH2CH3
(b) 2-metilpropeno,
(c) 1-Buten-3-ino, H2C=CH─C≡CH

(d) Ácido acético,
11) Determine o número de densidade eletrônica (NE) do átomo central dos seguintes compostos: a) BeCl2
d) BCl3
b) BrF5
e) AsH3
c) H2S
f) XeF4
12) A expansão da camada de valência para permitir que mais de oito elétrons sejam acomodados somente pode ocorrer se há um número suficiente de orbitais.
Lembrando-se disso, explique por que o fósforo forma dois cloreto, PCl 3 e PCl5, enquanto o nitrogênio somente um,