Lista 1 QUI II Ciencias Exatas

Centro de Estudos do Mar – UFPR
Curso: Ciências Exatas – Disciplina: Química II – Código: CEM008
Período: 2º semestre 2015
Responsável: Prof. Pedro Toledo Netto
Atividade: Lista nº 1 – Assunto: Estequiometria. O conceito de Mol. Fórmulas empíricas e moleculares. Balanceamento de equações químicas. Rendimento teórico e percentual. Cálculos envolvendo estequiometria de soluções com concentração em mol/L.
1) a) Qual o princípio científico ou lei usada no processo de balanceamento de equações químicas? b) No balanceamento de equações, por que os índices inferiores nas fórmulas químicas não podem ser modificados? c) Quais são os símbolos usados para representar gases, líquidos, sólidos e soluções aquosas em equações químicas?
2) a) Qual é a diferença entre adicionar um índice inferior 2 ao final de uma fórmula para CO para dar CO2 e adicionar um coeficiente diante da fórmula para dar 2CO? b) A reação química a seguir, como escrita, está coerente com a lei da conservação da massa? Justifique sua resposta.
3Mg(OH)2 (s) + 2H3PO4 (aq) → Mg3(PO4)2 (s) + H2O (l)
3)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)

Faça o balanceamento das seguintes equações:
Li (s) + N2 (g) → Li3N (s)
TiCl4 (l) + H2O (l) → TiO2 (s) + HCl (aq)
NH4NO3 (s) → N2 (g) + O2 (g) + H2O (g)
Ca3P2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + PH3 (g)
Al(OH)3 (s) + HClO4 (aq) → Al(ClO4)3 (aq) + H2O (l)
Ag(NO)3 (aq) + Na2SO4 (aq) → Ag2SO4 (aq) + NaNO3 (aq)
N2H4 (g) + N2O4 (g) → H2O (g) + N2 (g)

4) Quais produtos podem ser formados quando um composto contendo C, H e O sofre combustão completa ao ar? Escreva a equação balanceada para a combustão da acetona,
C3H6O (l), ao ar.
5) Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos: a) óxido nitroso,
N2O, conhecido como gás hilariante usado como anestésico odontológico; b) ácido benzóico,
C7H5O2, substância usada como conservante de alimentos; c) Mg(OH) 2, o princípio ativo do leite de magnésia; d) uréia (NH2)2CO, composto usado como fertilizante nitrogenado; e) acetato de isopentila,