Ligações químicas

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Apresentação:

Hoje muito se evoluiu no estudos dos átomos e de suas ligações, no passado já se chegou a achar que os átomos se ligavam de um à um exemplo a água:no passado era tido como “ho” hoje se sabe que a ligação dele é h2o,ou seja, se descobriu que os átomos não se ligavam um a um como se pensava,a noção de molécula atual só foi consolidada a partir da metade do século XIX com as idéias de Avogrado Cnizarro, e só no século XX que foi explicada a participação dos elétrons nas ligações eletrônicas.

ligações químicas:

São as ligações entre átomos.
Os átomos ligam-se uns aos outros e formam as moléculas
Essas diferentes composições formam os compostos químicos

Teoria do Octeto: Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa. Existem exceções para essa teoria como o Hidrogênio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois elétrons na última camada.
Ligações Iônicas ou Eletrovalentes:
Na ligação iônica há a formação de íons devido a transferência de elétrons de um átomo para o outro. Normalmente, nesta ligação, existe um elemento que tende a ceder elétrons (metal - cátion), e outro que tende a receber elétrons (não metal - ânion).
Obs: A ligação iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons.
Exemplo. A configuração eletrônica do Sódio e do Cloro segundo o diagrama de Linus Pauling fica do seguinte modo:
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O sódio possui 1 elétron na última camada. Basta perder este elétron para que ele fique estável com 8 elétrons na 2ª camada.
O cloro possui 7 elétrons na última camada. É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons para ficar estável,