Ligações químicas

Ligações químicas Teoria do octeto na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados.
Conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K).
Conclusão: a saturação da camada da valência com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K) aumenta a estabilidade do átomo. A configuração eletrônica com a camada da valência completa é chamada configuração estável. Os átomos dos gases nobres são os únicos que já têm a camada da valência completa. 1.1 Teorias do octeto - Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a camada da valência de seus átomos. Isso pode ser conseguido de diversas maneiras, dando origem a diversos tipos de ligações químicas.
Limitações a octeto expandido
The expanded octet is limited to elements with atomic numbers greater than 10 (beyond Ne). O octeto expandido é limitada aos elementos com números atômicos superior a 10 (para além Ne).
In the discussion of hybridization, we see that when there are 5 or 6 “groups” on the central atom, d- Na discussão da hibridação, vemos que, quando houver 5 ou 6 "grupos" sobre o átomo central, d- orbitals are involved. Orbitais estão envolvidos. This cannot occur with elements that do not contain d-orbitals! Isto não pode ocorrer com elementos que não contêm D-orbitais.
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Ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outro elemento.
Para se formar uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a ceder elétrons e os átomos do outro elemento tenham tendência