Ligações Químicas

Ligações Químicas
A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica.
A ligação química sendo a interação de dois átomos, está intimamente ligada ao arranjo da estrutura eletrônica dos mesmos, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula.

Ligação Iônica
Normalmente reação química entre metais alcalinos e halogênios, leva a formação de sais, que se dissolvidos em água, conduzem eletricidade.
O sal de cozinha (NaCl) é formado pelo cátion Na e o ânion Cl, em suas formas gasosas, onde não há basicamente nenhuma interação entre eles, portanto para se aproximarem e criarem a ligação, é necessária uma “energia de rede”, essa energia pode ser calculada a partir de dados termodinâmicos e é devida unicamente à formação da ligação química no sólido.
Também temos que imaginar que em um sólido temos uma carga positiva rodeada por cargas negativas, logo, a energia de rede é a soma da interação de um íon com todos os outros, seja a interação atrativa ou repulsiva.
Imaginemos um sólido iônico unidimensional, a energia de rede seria a soma de todas as contribuições.
Uma constante importante de ser citada, útil em cálculos envolvendo ligações iônicas é a constante de Madelung, que é uma constante relacionada com as características geométricas do sólido. Para cada forma de empacotamento de um sólido, existe uma constante de Madelung.
Sendo que a energia de rede é sempre negativa, conclui-se que libera-se energia quando ocorre a ligação.
Seguindo o raciocínio de que quanto menor a distância entre dois ions, menor é a energia de rede, o sistema seria tanto mais estável, quanto menor for a distância, ou seja, a separação entre os íons tenderia a zero, levando o sistema ao colapso, então quando a distância entre dois ions é muito pequena, deve haver alguma força de repulsão. A repulsão mesmo para íons de cargas