Ligações Quimicas

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL (IC-310)
PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES

Ligações Químicas e Geometria Molecular
I) Estudo Dirigido
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Como se forma uma ligação química?
O que é ligação iônica?
Por que os elementos metálicos tendem a formar cátions com facilidade?
Qual é a origem da energia requerida para a formação de ligações iônicas?
Que características apresentam os compostos iônicos?
Discuta a ligação iônica em termos da expressão de energia potencial de Coulomb. Que parâmetros são importantes?
7) O que é energia de rede? Qual é a sua relação com a carga dos íons?
8) O que é um sólido iônico?
9) Como os metais do grupo 1 e 2 adquirem o octeto? E do grupo 16 e 17?
10) Porque os elementos não-metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente?
11) Qual é o princípio da ligação covalente?
12) O que é eletronegatividade?
13) Defina uma ligação química polar e apolar.
14) Quais são os fatores que influenciam para analisarmos a polaridade de uma molécula?
15) O que é o modelo VSEPR? Para que ele é utilizado?
16) Quais são as principais formas moleculares? Faça um esquema mostrando os ângulos de ligação em cada uma delas.
17) Coloque em ordem crescente a repulsão entre: par ligante-par-ligante; par isolado-par ligante; par isolado-par isolado.
18) O que é necessário para se prever a fórmula molecular.
19) Defina uma ligação π e uma σ. Como elas são formadas?
20) O que são orbitais híbridos? Para que eles são adotados?
21) Relacione o tipo de hibridização com a geometria molecular.

II) Lista de Exercícios
1) Preveja qual dos seguintes conjuntos de íons deveria ter a maior atração coloumbiana em um sólido iônico. (a) Na+Cl-; (b) Na+Br-; (c) Na+F2) Explique porque a energia de rede do óxido de magnésio é maior do que a do sulfeto de magnésio. 3) Escreva a carga mais provável para os íons formados por cada um dos seguintes elementos:
a) Cs; b)