Ligações quimicas

CCEAT – Centro de Ciências Exatas, Agrárias e Tecnológicas Departamento de Engenharia Elétrica

Química Aplicada

Fazer um resumo explicativo sobre ligações químicas. Deverá conter definição e exemplos das ligações iônicas, metálicas e covalentes (covalente comum, dativa, sigma, PI). Ligações iônicas Quando ocorrem ligações entre íons positivo (cátions) e negativo (anions) denominado de Ligações Iônicas. Ligações iônicas é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que Tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, São em geral os metais das famílias IA, IIA e IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. Os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, consequentemente, substancias iônicas. O cloreto de sódio (o sal de cozinha) e um exemplo de substancia iônica, formada de inúmeras aglomerados iônicos. O arranjo entre os cátions sódio (Na+) e os anions cloreto (Cl-), que se atraem fortemente por terem cargas contrarias, forma a substancia cloreto de sódio. Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos. Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos. Então: METAL + NÃO METAL → LIGAÇÃO IÔNICA Exemplo: Na e Cl Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1 Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7 O Na quer doar 1 é → Na+ (cátion) O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion) O cloro quer receber 7é