ligações quimicas

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Ligações químicas são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos.

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Para haver ligação química é necessário que no mínimo dois átomos se aproximem e que, além disso, cada um deles sofra algum tipo de alteração em sua distribuição de elétrons, em função dessa aproximação.

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Você já verificou que alguns materiais são sólidos (carvão), outros líquidos (água) e outros gasosos (ar)?
Alguns são duros (granito) e outros são moles (cera)
Alguns conduzem corrente elétrica (metais), outros não
(borracha)
Alguns quebram-se facilmente (vidro), outros não (aço)

Por que existe essa grande diferença de propriedades entre os materiais que conhecemos?

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Isso se deve às ligações existentes entre os átomos
(LIGAÇÕES QUIMICAS) e à arrumação espacial que daí decorre (ESTRUTURA GEOMÉTRICA DO MATERIAL)

H1N1

ALOTROPIA
Fenômeno no qual um elemento químico forma diversas substâncias simples DIFERENTES.

Oxigênio e Ozônio

Enxofre rômbico monoclínico

Grafita e diamante

e

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma
LIGAÇÃO QUÍMICA

Os elétrons mais externos do átomo

são os responsáveis pela ocorrência da ligação química

Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos

percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada

O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON

Na
H

+

Cl

–

O CLORO GANHOU
ELÉTRON

H

OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS

Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares
 Forças Intramoleculares (ligações interatômicas)
Ocorre entre átomos para formar moléculas

Ligações química

iônicas

covalentes

3 tipos

metálicas

TEORIA ELETRÔNICA DA
VALÊNCIA
Na metade do século passado, os cientistas já haviam percebido que o átomo de hidrogênio nunca se liga a mais de um outro átomo (monoVALENTE).