Ligações quimicas

Ligações Químicas

Como sabemos, os átomos se ligam a outros para completarem suas camadas de valência, que é a última camada da eletrosfera do átomo e ela é considerada completa se possuir oito elétrons (para átomos com mais de uma camada) ou dois elétrons (para átomos com uma única camada). Assim, desde que sua camada não esteja completa, ele irá se ligar a outros átomos para tentar completá-la.

Quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) se liga a um átomo fraco (com baixa eletronegatividade), há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. Quando um átomo perde elétron, ele fica com mais prótons do que elétrons, e sua carga passa a ser positiva. Se o átomo ganhar elétrons, também haverá um desequilíbrio de cargas e, como ele terá mais elétrons do que prótons, ele será eletricamente negativo. Um átomo que deixa de ser eletricamente neutro, se tornando positivo ou negativo, passa a ser chamado de íon.

As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias:
- Iônica
- Covalente normal e dativa
- Metálica

Ligação iônica

Quando um ganha elétrons e o outro perde.
Exemplo:

Na = 2-8-1 (nas camadas K,L,M)
Cl = 2-8-7 (nas camadas K,L,M)

Al = 2-8-3 (nas camadas K,L,M)
F = 2-7 (nas camadas K,L)

Ligação Covalente Simples

Quando há uma troca de elétrons.
Exemplo:

N = 2-5 (nas camadas K,L)
É preciso de 3 ligações covalentes simples para cada elemento ter, em sua ultima camada, 8 eletrons.
A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita APOLAR, pois eles são distribuídos de maneira igual.

O = 2-6
C = 2-4
Na formula acima foi preciso de 2 moleculas de oxigênio para uma de carbono, pois para ambas adquirirem estabilidade é necessário mais de uma troca entre as moléculas.
Como a ligação é entre dois átomos diferentes, a ligação é dita como POLAR.