Ligação quimica

Capitulo 2. Ligação química e estrutura

Profª Fátima Reymão

Capitulo 2 LIGAÇÃO QUÍMICA E ESTRUTURA
Grande parte da química inorgânica depende da capacidade de relacionar as propriedades químicas dos compostos com suas estruturas eletrônicas.

No capitulo anterior vimos os fundamentos teóricos que nos permitem deduzir as configurações eletrônicas dos átomos. Prosseguiremos agora tentando compreender como as ligações químicas e as geometrias das espécies se relacionam às configurações dos átomos. Vejamos em primeiro lugar, os modos de se formar uma ligação química. • Transferência de elétrons – ligação iônica. Aquele que perde elétrons transforma-se num cátion (geralmente um metal dos grupos 1 e 2), enquanto o átomo que os ganha torna-se um ânion (geralmente, um não metal dos grupos 16 e 17). No caso limite de transferência total de elétrons, a ligação resultante seria 100% iônica. Na realidade isso não ocorre. • • Compartilhamento de elétrons – constitui-se na característica fundamental das ligações covalentes. Movimentação dos elétrons de valência livremente através de todo o cristal – ligação metálica.

A ligação covalente será estudada neste capitulo; os outros dois modos no capitulo 3. Como definido acima, uma ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre os átomos. A força de ligação resulta da atração entre estes elétrons compartilhados e os núcleos positivos dos átomos que participam da ligação. Neste sentido, os elétrons servem como uma espécie de cola que liga os átomos entre si. A estabilidade desta ligação provém de um decréscimo da energia do par de átomos que se ligam. A análise da variação dessa energia é complicada. e será discutida mais adiante, ainda neste capitulo. A ligação covalente mais simples que podemos examinar ocorre entre átomos de hidrogênio (H) na molécula de H2. Cada átomo de H completa sua camada de valência adquirindo uma fração de um elétron de outro átomo. Podemos indicar a formação da molécula