ligaçoes quimicas

Ligações Químicas

Arranjos Atômicos
Ligações Químicas Fulereno
Amônia
As ligações químicas tem forte influência sobre diversas propriedades dos materiais
Os elétrons de valência (do último nível) são os que participam das ligações químicas.
Os átomos buscam a configuração mais estável dos gases nobres (com 2 ou 8 elétrons)
Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em
Fortes
Fracas Uma ligação química ocorre quando há atração entre os átomos. Em cada ligação, as partículas positivas são atraídas pelas partículas negativas. Se um dos átomos perde elétrons, o outro deve ganhar elétrons para que os átomos possam adquirir cargas elétricas opostas e se atrair, estabelecendo uma ligação entre eles.
Ligações fortes:
Iônicas
Covalentes
Metálicas
Ligações fracas:
Van der waals
LIGAÇÕES IÔNICAS
Acontece por atração eletrostática de íons com cargas opostas
Como se formam as ligações iônicas?
O NaCl tem energia mais baixa que Na+ e Cl-

1.Na perde elétrons

2.Elétrons ligam-se ao Cl

3.Íons agrupam-se como um cristal

LIGAÇÕES IÔNICAS Propriedades gerais dos sólidos iônicos: a) sólidos cristalinos (duros e quebradiços) b) pontos de ebulição e fusão altos c) condução de eletricidade no estado líquido d) Solubilidade alta em água
Energias envolvidas na formação da ligação iônica

•A formação de Na+(g) e Cl-(g) a partir de Na(g) e Cl(g) é endotérmica.

•A reação NaCl(s)  Na+(g) + Cl-(g) é endotérmica (H = +788 kJ/mol).

•A formação de uma rede cristalina a partir dos íons na fase gasosa é exotérmica:

Na+(g) + Cl-(g)  NaCl(s) H = -788 kJ/mol
Energias envolvidas na formação da ligação iônica

•Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos.

•A energia de rede depende das cargas nos íons e dos tamanhos dos íons:

El21
é uma constante (8,99 x 109 J m/C2), Q1 e Q2 são as cargas nas partículas e d é a