ligacoes quimicas

Páginas: 7 (1588 palavras) Publicado: 16 de maio de 2014
Ligações químicas
• Ligação química: é a força atrativa que mantém
dois ou mais átomos unidos e pode ser do tipo
iônica, covalente ou metálica.

Ligações químicas
Os átomos, ao se unirem, procuram perder, ganhar ou
compartilhar elétrons na última camada até atingirem a
configuração eletrônica de um gás nobre.
• 3Li: [He]2s1 não estável
• 3Li+: [He] estável
• 12Mg: [Ne]3s2 não estável• 12Mg+: [Ne]3s1 não estável
• 12Mg2+: [Ne] estável
• 17Cl: [Ne]3s23p5 não estável
• 17Cl-: [Ne]3s23p6 = [Ar] estável

Regra do octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração
s2 p6 .
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou

compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons
(4 pares de elétrons) ou 2 elétrons quando possuisomente a
camada K.

• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.

Símbolos de Lewis
• Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos

elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao
redor do símbolo do elemento.

• O número de elétrons disponíveis para a ligação, ou seja, elétrons
da camada de valência, é indicado por pontos. Esses símbolos sãochamados símbolos de Lewis.

Símbolos de Lewis

Ligações químicas
• Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal
para um não-metal.

• Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre

dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos nãometálicos.

• Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros
unidos.

Ligação iônicaConsidere a reação entre o sódio e o cloro:
Na(s) + ½Cl2(g)  NaCl(s)

Ligação iônica

Ligação iônica é a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo cede
definitivamente um, dois ou mais elétrons para outro átomo.

Ligação iônica
A ligação iônica ocorre, em geral, entre átomos de metais com átomos de nãometais, pois:
• os átomos dos metais possuem 1, 2 ou 3 elétrons na últimacamada e têm forte
tendência a perdê-los (Na, Mg, Al);
• os átomos dos não-metais possuem 5, 6 ou 7 elétrons na última camada e têm
acentuada tendência a receber mais 3, 2 ou 1 elétron e, assim, completar seus
octetos eletrônicos.

Ligação iônica

• Para montar a fórmula molecular de um composto iônico, deve-se:
1) Prever as cargas das espécies
2) Escrever a fórmula assumindo que Σcargas=0 Ligação iônica
• Como apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes
(temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm).

• Os compostos iônicos apresentam elevadas temperatura de fusão e temperatura
de ebulição.
• Quando submetidos a impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas;
são, portanto, duros e quebradiços.
• Apresentam condutibilidade elétrica quando dissolvidosem água ou quando
puros no estado líquido (fundidos), devido à existência de íons com liberdade de
movimento, que podem ser atraídos pelos eletrodos, fechando o circuito elétrico.

• Seu melhor solvente é a água.

Fixação - Ligação iônica
1. Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+; ânions: F–, O2–. Escreva as seis fórmulas resultantes
da combinação de cada tipo de cátion com cada tipode ânion.
2. Os átomos de 13Al e 16S podem originar íons. Determine a carga dos íons estáveis de cada um
desses elementos.
3. Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante:
a) 12Mg e 8O;
b) 11Na e 16S;
c) 20Ca e 9F;
d) 13Al e 9F;
e) 12Mg e 7N;
f) 11Na e 1H.
4. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de
Y é:
a) 7
b) 9c)11
d) 12
e) 18

Ligação covalente
• Quando dois átomos similares se ligam, nenhum deles quer perder ou ganhar um
elétron para formar um octeto. Eles compartilham pares de elétrons para que
cada um atinja o octeto.
• Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química.
• Por exemplo: H + H  H2 tem elétrons em uma linha conectando os dois
núcleos de H.

Ligação...
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