Ligacoes intermoleculares na quimica organica

Ligações Intermoleculares na Química Orgânica

Eletronegatividade É a capacidade que os átomos de um determinado elemento possuem para atrair elétrons.
F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > metais
Não se costuma falar em eletronegatividade para os gases nobres, uma vez que eles não apresentam tendência a receber ou compartilhar elétrons
Escala de eletronegatividade .de Pauling:

Uma única regra para aprender polaridade

* Quando o numero de nuvens eletrônicas for igual ao numero de átomos iguais ao redor do átomo central ele é APOLAR * Quando o numero de nuvens eletrônicas for diferente do numero de átomos iguais ao redor do átomo central ele é POLAR

Polaridade das moléculas
A polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletro negatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os átomos de hidrogênio. Isso se deve porque os elétrons se concentram mais sobre átomo de oxigênio, uma vez que ele é muito mais eletronegativo do que os de hidrogênio. Outro exemplo é o metano que é considerado apolar (antônimo de polar) porque o carbono compartilha os elétrons quase uniformemente com os hidrogênios, uma vez que a diferença de eletro negatividade é pouca. Polaridade influi em uma série de propriedades físicas e químicas como tensão superficial, solubilidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.

As forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. Mas forte o suficiente para sustentar uma lagartixa no teto da sala (veja