Liga es Qu micas

LIGAÇÕES
QUÍMICAS

Histórico:
Desde os tempos dos alquimistas fala-se de “afinidade química” entre determinadas substâncias. Várias teorias foram elaboradas, principalmente a partir do século passado, para explicar as ligações nas moléculas e nos cristais: 1800 – BERTHOLLET
As partículas se atraem graças às formas de atração newtonianas entre elas. É a teoria das ligações por gravidade universal.
1806 – DAVY as partículas se atraem porque há partículas positivas que atraem outras negativas. É a teoria eletroquímica. 1810 – BERZELIUS
As partículas se atraem porque tem polos elétricos contrários. É a teoria dualista.
1840 – DUMAS
As propriedades químicas dependem de composições típicas que são estruturas das quais todas as moléculas são derivadas. É a teoria das matrizes.
1852 – FRANKLAND
Cria o conceito de valência, que é a capacidade de um dado átomo se ligar a um certo número de átomos de outro elemento. É a teoria do número combinatório. 1916 – KOSSEL
Os átomos se ligam, transformando-se em íons com estrutura semelhante à dos gases nobres. É a teoria da eletrovalência.

1919/21 – LEWIS E LANGMUIR
As ligações formam-se graças a pares eletrônicos compartilhados por dois átomos, ou por elétrons cedidos por outro átomo. É a teoria do octeto.
TEORIA ELETRÔNICA DE VALÊNCIA

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1916 – KOSSEL, LEWIS E LANGMUIR observaram que os átomos ao interagirem tendem a adquirir configuração estável.
Postularam: uma ligação se estabelece entre eles pelo pareamento de elétrons com spins opostos.
Elétrons envolvidos pertencem à última camada dos átomos.
PROPRIEDADES DOS ELÉTRONS compartilhados. podem ser transferidos ou

TRANSFERENCIA OU COMPARTILHAMENTO confere aos átomos um número de elétrons igual a oito para a ultima camada.

REGRA DO OCTETO os átomos adquirem estabilidade quando possuem na ultima camada 8 elétrons.
(configuração = dos gases nobres)
(alta estabilidade = baixa reatividade)
Exceção à regra quando a camada for a K, que pode conter apenas 2 elétrons.
Observe