Liga Es Qu Micas

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Ligações Químicas


Junção entre dois átomos;



Forma-se uma ligação química entre dois átomos quando o arranjo resultante tem menos energia do que a energia total dos átomos separados; Ligações Químicas




Se a diminuição da energia pode ser obtida pela transferência de elétrons de um átomo para o outro, formamse íons.
O composto mantém-se pela atração eletrostática entre os íons:

Ligação Iônica

Ligações Químicas


Se a diminuição de energia pode ser atingida pelo compartilhamento de elétrons, os átomos unem-se por uma ligação covalente para formar moléculas. Última camada (4 elétrons)
Primeira camada (2 elétrons)

Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.
C gostaria de ganhar 4 elétrons
N gostaria de ganhar 3 elétrons
O gostaria de ganhar 2 elétrons

LIGAÇÕES QUÍMICAS
TEORIA DO OCTETO

LIGAÇÃO IÔNICA
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons.
Ocorre entre: METAL e
METAL e

AMETAL

HIDROGÊNIO

LIGAÇÕES QUÍMICAS
METAL (M): Baixa energia de ionização, isto é, é necessária pouca energia para remover um elétron do átomo M.

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Não-Metal: Apresenta afinidade eletrônica negativa, portanto possui uma grande tendência em ganhar um elétron e formar um ânion. LIGAÇÕES QUÍMICAS
Mostrando as duas etapas:

Estrutura Eletrônica de
Lewis




A estrutura de Lewis para um átomo consiste no seu símbolo químico, rodeado por um número de pontos correspondentes ao número de elétrons da camada de valência do átomo. A estrutura de Lewis do Sódio é:
Na

Estrutura Eletrônica de
Lewis
Os símbolos dos elementos rodeado por pontos
(ou x) representam os elétrons de valência
1
2
13
14
15
16
17
18

H

He:


Li

Be




B






C






N




Na Mg




Al




Si 















P

S




O








: F  :Ne :








:Cl  :Ar :






Estrutura Eletrônica de
Lewis
