Lei dos gases

Leis dos gases

Balões meteorológicos – Em altas camadas atmosféricas, a pressão deles é reduzida, expandindo o gás.
O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno.

A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico.

O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio.

O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade.

Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele oferecido.

Outra característica dos gases é sua grande capacidade de compressão.

Lei Boyle-Mariotte
Diz que a temperatura de uma amostra de gás permanece constante e sua variação de volume é inversamente proporcional a sua variação da pressão.

pV = a

onde: p = pressão da amostra
V = volume a = amostra de gás (depende da temperatura em que ocorre a transformação)

Lei de Charles e Gay-Lussac
Se a pressão da amostra do gás for mantida constante, sua temperatura e volume são diretamente proporcionais.

Onde:
V = volume
T = temperatura
Obs.: Essa proporcionalidade volume e temperatura só são válidas para a escala Kelvin.

Lei Geral dos Gases Perfeitos
Procura relacionar em uma transformação de massa gasosa, as variáveis: temperatura, pressão e volume.

É representada pela equação matemática:

Onde: p1 = pressão inicial
V1 = volume inicial
T1 = temperatura inicial p2 = pressão final
V2 = volume final
T2 = temperatura final
PRESSÃO - AS LEIS DOS GASES

Os experimentos com um grande número de gases revelam que são necessárias quatro variáveis para definir a condição física, ou estado, de um gás: temperatura, T; pressão, P; volume, V; e quantidade de gás, que geralmente é expressa em quantidade de matéria, n. As