Lei de Boyle

PRÁTICA 01 – LEI DE BOYLE

Plano de aula apresentado como requisito de avaliação para a disciplina de Físico Química Experimental a ser avaliado pela Professora.Dr. Sheila Cristina Canobre.

Alunos: Mirla Conteiro Louris Neto Valdislaine Maria da Silva

UBERLÂNDIA/ 2013
INTRODUÇÃO:

Os gases constituem uma fase fundamental da matéria em nosso planeta. Como os gases hidrogênio e nitrogênio, por exemplo, podemos produzir amônia, matéria prima essencial para a fabricação de adubos. Estes também podem ser usados para combate a incêndios, como combustíveis espaciais, como anestésicos e em muitas outras atividades humanas [1]. Para compreendermos como a vida na terra ocorre, é importante que conheçamos os gases, afinal, estamos literalmente imersos numa atmosfera gasosa. Sendo esta atmosfera responsável por nossa proteção contra os raios ultravioletas do sol, por meio do ozônio, que, como o gás carbônico, envolve o planeta terra, produzindo o efeito estufa, permitindo assim que tenhamos temperaturas amenas e agradáveis. Quando estuda-se um gás, é importante estabelecer relações entre as seguintes grandezas: pressão (P); volume (V); temperatura (T) e a quantidade de substâncias que é indicada pelo número de mol (n) [2]. Na fase gasosa as distâncias entre as moléculas são grandes em relação as suas dimensões, os gases apresentam alta compressibilidade. Nessas condições, as moléculas desenvolvem um movimento caótico com velocidades elevadas, resultando em várias colisões entre elas e contra as paredes do recipiente que as contém. O resultado dessas colisões pode ser medido e recebe o nome de pressão [1].

O instrumento utilizado para a medida da pressão exercida pela atmosfera é um barômetro.
Em um estudo de 1662 sobre o comportamento físico dos gases, o químico inglês Boyle descobriu que o volume (V) de uma determinada quantidade de gás, a uma temperatura constante, é inversamente