Lei da velocidade e ordem da reação

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXTAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
IC-396 FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL

RELATÓRIO 6: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO

PROF : ANTÔNIO LUCIANO BAIA NETO
ALUNA: ANA PAULA DIAS DA SILVA
MATRÍCULA: 200364006-1 1. INTRODUÇÃO TEORICA

Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação. Velocidade de uma reação química é o aumento na concentração molar do produto por unidade de tempo ou o decréscimo na concentração molar do reagente na unidade de tempo. Constante da velocidade, k, é uma constante de proporcionalidade que relaciona velocidade e concentração. Tem valor constante a uma temperatura e varia com a temperatura.

Fatores que afetam a velocidade de uma reação química:

Concentração dos reagentes: Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Existem exceções a esta regra;
Temperatura: Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Um aumento de 10°C chega a dobrar a velocidade de uma reação;
Estado físico dos reagentes: Normalmente a velocidade segue esta ordem: gases > soluções > líquidos puros > sólidos. Devido ao aumento da superfície específica;
Presença (concentração e forma física) de um catalizador ou inibidor. Catalizador acelera e inibidor diminui a velocidade de uma reação química;
Luz: A presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar certas reações químicas.

A extensão (progresso ou desenvolvimento) de uma reação química é medida através da quantidade da substância que reagiu. A velocidade (taxa) de uma reação química é uma derivada da extensão da reação com relação ao tempo. Para reações homogêneas a extensão é medida em termos de concentração (c) ou pressão parcial (p), enquanto que a velocidade é medida como uma derivada ou velocidade